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 Sujet du message: Chimie, première S, dilution et dissolution..
Nouveau messagePublié: 28 Mars 2015, 21:29 
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Hello hello ! Alors voilà, j'ai un tp de chimie à terminer pour dans deux jours, le soucis c'est que j'ai réussi la moitié mais l'autre moitié me pose problème.

L'objectif est de préparer une solution aqueuse S1 de concentration donnée en ions permanganate.
1)Écrire l'équation de dissolution du permanganate de potassium KMnO4(s) dans l'eau. En déduire la relation entre la concentration de soluté apporté c et la concentration des ions permanganate en solution,notée [MnO4-].
2)Calculer la quantité de matière n0 de soluté à dissoudre pour obtenir un volume V0=50,0mL de solution mère S0 de concentration [MnO4-]S0=4,00.10-2mol.L-1.
Calculer la masse molaire du soluté, puis la masse m0 de soluté à dissoudre.
3) Proposer un protocole de fabrication de la solution S0.
La solution S1 de volume V1=100mL et de concentration [MnO4-]S1=2,00.10-3mol.L-1 doit être préparée par dilution de la solution S0.
4)Calculer le volume Vprélevé de solution mère à prélever pour fabriquer la solution S1.
Proposer un protocole de fabrication de S1.

5) Quelle est la concentration des ions potassium dans les solution S0 et S1 ?
6) a) Quelle masse de permanganate de potassium m'1 faudrait-il peser pour préparer directement la solution S1 par dissolution du soluté dans un volume d'eau V1 ?
b) Justifier l'intérêt de procéder à une dilution pour préparer la solution S1.
7) Résumer les étapes à suivre pour préparer une solution de concentration ionique donnée.
8) On désire préparer un volume V=200mL de solution de chlorure de sodium , de concentration ionique en ions chlorure [Cl-]= 0,010 mol.L-1. Proposer un protocole de fabrication, en précisant la verrerie utilisée.
[]
Mes réponses jusque-là :

1) L'équation est 1KM[sub]n[/sub]O[sub]4[/sub](s) ----> 1K[sup]+[/sup](aq) + 1M[sub]n[/sub]O[sub]4[/sub][sup]-[/sup](aq)
Comme les coefficients stœchiométriques sont égaux à 1, on peut écrire la relation [K[sup]+[/sup]]=[M[sub]n[/sub]O[sub]4[/sub][sup]-[/sup]]= c

2) n = c x v
= [M[sub]n[/sub]O[sub]4[/sub][sup]-[/sup]][sub]50[/sub] x v
= 4 x 10[sup]-2[/sup] x (50.0 x 10[sup]-3[/sup])
= 2 x 10[sup]-3[/sup] mol

M (KM[sub]n[/sub]O[sub]4[/sub]) = M(K) + M(M[sub]n[/sub]) + 4M(O)
= 39.1 + 54.9 + (4 x 16)
158 g.mol[sup]-1[/sup]

n[sub]0[/sub] = m[sub]0[/sub]/M d'où m[sub]0[/sub] = M x n[sub]0[/sub]
= 158 x (2 x 10[sup]-3[/sup])
= 0.316 g = 0.3 g (chiffres significatifs)

3) Pour le protocole de fabrication tout va bien.

4) V[sub]0[/sub] = C[sub]1[/sub] x V[sub]1[/sub]/C[sub]0[/sub] = 2 x 10[sup]-3[/sup] x 100/4 x 10[sup]-2[/sup]
= 5 x 10[sup]-3[/sup]
Et pour le protocole de fabrication de S1 c'est bon aussi.

5) Là j'ai fait : [K+]S[sub]0[/sub] = [MnO4-]S[sub]0[/sub] = 4.10-2 mol.L-1
mais je ne sais pas si le résonnement est bon, et je ne l'ai fait que pour S[sub]0[/sub]..

6)a) Là j'ai fait :

nKMnO4= [MnO4-]S1 * Vprélevé
= 2.10-3*5.10-3
= 1.10-5 mol

mKMnO4= nKMnO4* MKMnO4
mKMnO4= 1.10-5*158
mKMnO4= 1,58.10-3 g

Mais encore une fois je ne sais pas si le résonnement est bon.

b) L'intérêt de procéder à une dilution, je ne vois vraiment pas.

7) Idem

8) Et c'est vraiment là que je sèche complètement.


Voilà, merci de m'avoir lue et j'espère que vous pourrez m'aider.

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 Sujet du message: Re: Chimie, première S, dilution et dissolution..
Nouveau messagePublié: 29 Mars 2015, 18:53 
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Inscrit le: 13 Sep 2014, 21:19
Messages: 199
Âge: 19
Je te préviens, je suis en Seconde. ;)

Pour la question 7), je pense qu'il faut que tu résumes les étapes à suivre pour faire une dissolution parce-qu'on veut une concentration ionique donnée {précise ?}

Pour la question 8), il faut peut-être proposer un protocole sur le dosage.

Je te propose des choses, mais il faut que tu vérifies si sa colle avec ton cours parce-que je suis en Seconde et je ne me prépare pas au bac S mais au bac ST2S. :)

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 Sujet du message: Re: Chimie, première S, dilution et dissolution..
Nouveau messagePublié: 31 Mars 2015, 23:10 
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Inscrit le: 19 Août 2013, 12:23
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Localisation: Locked in a victorian haunted house.
Âge: 20
Merci pour ton aide, finalement ma sœur m'a aidée et j'ai tout tout tout compris ^^

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